اعلان 1 اعلان 1 اعلان 1 اعلان 1 اعلان 1 اعلان 1


تحضير محاليل مواد صلبة او سائلة بالتركيز المولاري ( لغرض التجارب في منهج اول ثانوي مطور )

الموضوع في 'الكيمياء' بواسطة محمد موسى, بتاريخ ‏2011-03-17.


  1. محمد موسى

    محمد موسى عضوية تميّز عضو مميز

    755
    0
    16
    ‏2009-03-08
    ذكر
    معلم كيمياء
    تحضير محاليل بتراكيز مختلفة في المختبر


    نستخدم التركيز المولاري



    المحلول مكون من ( مذاب ومذيب ) والمذيب هو الماء والمذاب إما مادة صلبة أو مادة سائلة


    يتطلب تحضير المحلول بالتركيز المولاري في المختبر توفر الأدوات الآتية /

    مسحوق المادة الصلبة أو المادة السائلة المراد حساب محلول منها بتركيز معين – عدد 2 كأس زجاجي - عدد2 دورق حجمي ( دورق ذو سعة محدده ) – ماصة – قمع – ساق زجاجية – ماء مقطر – زجاجة ساعة أو رق ترشيح – ملعقة صغيرة – ميزان حساس أو الكتروني .



    أولا : (((تحضير محلول ذو تركيز مولاري محدد من مادة صلبة)))







    نحسب كتلة المادة الصلبة ( المذاب ) ويتم ذلك باستخدام القانون الآتي /

    كتلة المذاب (جم) = المولارية × حجم المحلول ( مل ) × الوزن الجزيئي للمذاب /1000


    حجم المحلول ( حسب ما تريد 100 مل ، 200 مل ، 250 مل.....).

    المولارية ( حسب ما هو مطلوب في التجربة ) .

    الوزن الجزئي للمذاب يمكن حسابه فهو ( مجموع الكتل الذرية للذرات المكونة لمركب المذاب بالاستعانة بالجدول الدوري وحسابه ) .

    ثم باستخدام زجاجة ساعة أو ورق ترشيح نزن الكمية المطلوبة من المادة الصلبة ( المذاب ) و ننقل هذه الكمية إلى كأس زجاجية ونضيف الماء المقطر ونحرك بالساق الزجاجية لإتمام ذوبان المادة الصلبة ( المذاب ) ثم نضيف محتويات الكأس إلى الدورق الحجمي بواسطة القمع ونكمل بالماء المقطر حتى الحجم المطلوب للمحلول .

    ^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^

    ثانيا :(((تحضير محلول ذو تركيز مولاري محدد من مادة سائلة )))

    نحسب مولارية المادة السائلة ( المذاب ) ويتم ذلك باستخدام القانون الآتي /

    (*) المولارية = النسبة المئوية الوزنية ( التركيز ) ×الكثافة× 1000 / الوزن الجزيئي للمذاب




    ثم يتم استخدام قانون التخفيف وهو كالأتي /






    ح1×ت1 = ح2× ت2




    المطلوب حسابه ( ح2 ) بمعنى كمية السائل ( المذاب ) اللازم أخذها بالماصة وإضافتها للماء المقطر ( المذيب ) لتحضير المحلول .

    ( ح1) حجم المحلول المطلوب تحضيره مثلا ( حسب ما تريد 100 مل ، 200 مل ، 250 مل ........)

    ( ت1) التركيز المولاري المطلوب تحضيره للمحلول .

    ( ت2) التركيز المولاري للمادة السائلة ( المذاب ) حيث معلومات الكثافة والتركيز مسجلة على عبوة السائل ويمكن حساب الوزن الجزيئي للمذاب بمعرفة الكتل الذرية للذرات المكونة له ويتم حسابه من القانون ( * )

    فعند حساب حجم المذاب اللازم يتم إضافته إلى كأس زجاجية بها كمية من الماء المقطر ثم ننقل محتويات الكأس إلى الدورق الحجمي بواسطة ا لقمع ونكمل بالماء المقطر حتى الحجم المطلوب للمحلول .

    # ملاحظة بعض السوائل يأتي التركيز مكتوبا على العبوة فبالتالي لانحتاج للقانون ( *) وتكون القيمة المكتوبه على العبوة هي ( ت2 )


    ^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^
     
  2. عذبة المعاني

    عذبة المعاني مراقبة إدارية مراقبة عامة

    24,860
    40
    48
    ‏2009-01-10
    أنثى
    ..............
    الله يعطيك العافيه
     
  3. يوسف البلادي

    يوسف البلادي تربوي جديد عضو ملتقى المعلمين

    12
    0
    0
    ‏2011-03-07
    معلم
    شكرا الله يوفقك
     
  4. محمد موسى

    محمد موسى عضوية تميّز عضو مميز

    755
    0
    16
    ‏2009-03-08
    ذكر
    معلم كيمياء
    تعديل بسيط في قانون التخفيف ... والمعذرة على القصور المطلوب حسابه ( ح1 ) بمعنى كمية السائل ( المذاب ) اللازم أخذها بالماصة وإضافتها للماء المقطر ( المذيب ) لتحضير المحلول .

    ( ت1) التركيز المولاري للمادة السائلة ( المذاب ) حيث معلومات الكثافة والتركيز مسجلة على عبوة السائل ويمكن حساب الوزن الجزيئي للمذاب بمعرفة الكتل الذرية للذرات المكونة له ويتم حسابه من القانون ( * )

    ( ح2) حجم المحلول المطلوب تحضيره مثلا ( حسب ما تريد 100 مل ، 200 مل ، 250 مل ........)

    ( ت2) التركيز المولاري المطلوب تحضيره للمحلول .


    # ملاحظة بعض السوائل يأتي التركيز مكتوبا على العبوة فبالتالي لانحتاج للقانون ( *) وتكون القيمة المكتوبه على العبوة هي ( ت1 )
     
  5. محمد موسى

    محمد موسى عضوية تميّز عضو مميز

    755
    0
    16
    ‏2009-03-08
    ذكر
    معلم كيمياء
    العفو ... بارك الله فيكم ...